نسبة المردود المئوية للنواتج هي نسبة المردود الفعلي إلى المردود
يتساءل عدد من طلبة الفرع العلمي خاصة والذين يدرسون مادة الكيمياء في المرحلة الثانوية عن بعض الأسئلة المتعلقة بالتفاعلات الكيميائية.
ومن الأسئلة الصعبة التي واجهت بعض الطلبة في مادة الكيمياء طريقة حساب نسبة المردود للتفاعل المئوية والتي تحتاج لبعض التركيز.
سنقدم لكم شرح مبسط لكيفية ايجاد النسبة المئوية للمردود النظري والفعلي من التفاعل الكيميائي، تابعوا المقال حتى النهاية.
يعتبر المردود النظري هو الكمية المتوقعة التي يمكن أن تنتج من التفاعل الكيميائي، أما الكمية التي تنتج فعلا من التفاعل هي المردود الفعلي.
ويتم التعبير عن المردود الفعلي الناتج من التفاعل من خلال حساب المردود المئوي، وذلك من خلال الضرب بـ 100 %.
ويجب أن يكون المردود المئوي ما بين 0 – 100%، وكلما قلت النسبة المئوية كلما قلت الناتج من التفاعل، والعكس.
ما هي الأسباب التي تجعل المردود المئوي للتفاعل أقل من 100%؟
- قد يكون التفاعل الكيميائي غير كامل ولم تشارك جميع المكونات بالتفاعل.
- يمكن أن يحدث تفاعلات عكسية وينتج مكونات غير متوقعة.
- يمكن أن يحدث فقدان للنواتج خلال إجراء التجربة، أو من خلال عمليات الترشيح والفصل ونقل المواد.
- يمكن أن يتكون شوائب في التفاعل الكيميائي وبالتالي يعطي ناتج أقل.
في الواقع الحصول على مردود مئوي بنسبة 100 بالمئة هو أمر صعب جدا، ولكن النسبة التي تعبر عن المردود جيدا جدا هي نسبة 90%.
إلى هنا وصلنا لنهاية المقال، نتمنى ان يكون الشرح كافي ووافي وقدمنا لكم الفائدة.
